Статья: Общая характеристика s-элементов 1 группы. Строение атомов, основные хим. Свойства, биороль
К блоку s-элементов относятся 13 элементов, находящихся в I и II группах главных подгруппах.
Дата добавления на сайт: 14 апреля 2025
3.Общая характеристика s-элементов 1 группы. Строение атомов, основные хим. Свойства, биороль.
К блоку s-элементов относятся 13 элементов, находящихся в I и II группах главных
подгруппах.
Электронные структуры у этих элементов заполнены таким
образом, что валентные электроны ( один или два) расположены на внешнем
s-подуровне, а предпоследний энергетический слой состоит из устойчивой
восьми электронной оболочки ( исключение составляют водород и гелий, у
которых всего один электронный слой).
s-элементы , содержащие один валентный электрон относятся к группе IА.
Степень окисления этих элементов равна номеру группы. Из-за сходного строения электронной оболочки, s-элементы данной группы обладают сходными свойствами.
Для характеристики свойств элементов пользуются такими физическими
единицами, как атомные и ионные радиусы, энергия ионизации, сродство к
электрону, электроотрицательность.
При увеличении радиуса в группах сверху вниз связь валентного электрона с ядром ослабевает и уменьшается энергия ионизации.
Атомы щелочных и щелочно-земельных элементов легко отдают
свой валентный электрон, что характеризует их как сильные восстановители.
Значение величин электроотрицательностей определяет форму существования
элемента в живых системах.
Так, s-элементы I группы характеризуются соответственно очень низкими значениями электроотрицательности, поэтому в живых организмах они находятся в виде катионов.
Так, ион Na+- основной катион внеклеточных жидкостей, а ионы K+ и Mg .+-внутриклеточные катионы.
Кальций и магний содержатся в костной и зубной тканях в виде катионов
малорастворимых солей.
Общая характеристика s-элементов.
1А
Щелочные мет.: Li,Na,K.pt,Cs
Конфигурация внешнего электронного уровня ns, следовательно степень окисления +1
C увеличением радиуса ат. – уменьшается энергия ионизации
Все щелочные мет. Сильные восстановители.
Все металлы этой подгруппы имеют серебристо-белый цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать скальпелем. Литий, натрий и калий легче воды и плавают на её поверхности, реагируя с ней.
4Li +O2 = 2 Li2O
2Na+O2=Na2O2
Химические свойства :
1)Пероксиды –сильные окислители
2Li2O2+ 2CO2=2Na2CO2 +O2
2)Пероксиды хорошо взаимодействуют с H20
2Na2O2 + 2H2O=4Naoh +O2
3)Их мет. Взаимодействуют с Гал., серой
4)С N2 (кроме Li) не реагируют
5)Взаимодействуют с H2O с образованием щелочи и выделением H2
2Rb+ 2H2O = 2RbOH+ H2
6) твердые щелочи и конц. Растворы щелочей разъедают жив. тк., вследствии обезвоживания
7)Все щелочные мет.образуют основные оксиды (R2O) ,хорошо растворимы в H20 .Оксиды проявляют все свойства основных оксидов.
Биороль:
Все они макроэлементы, кроме Rb b Cs.
Na и K жизненно необходимы (биогенные) принимают участие:
В поддержании водно-солевого баланса
Поддержания кислотно-основного состояния
Способствуют в-ю нер-го импульса (Na-K насос)
Ионы K учавствуют в работе мышц( учавствуют в её сокращении)
Ионы Na внеклеточные , К внутриклеточные
Конц. Ионов Na вне клетки в 15 раз меньше ,чем внутри нее
Конц.ионов K в 35 раз больше внутри кл., чем вне её
Ионы K должны постоянно перемещаться из внешней среды во внутреннюю- это приводит к увеличению энергии гиббса.